a) Schemat procesu redukcji:  $C{l}_2+2e^{-}\to 2C{l}^{-}$  

Schemat procesu utleniania: ${\left[C{r}^{III}{\left(O^{-II}{H}^I\right)}_6\right]}^{3-}\to C{r}^{VI}{O}_4^{-II2-}$  

Po prawej stronie równania brakuje atomów tlenu, więc uzupełniamy te braki wodą, wtedy po lewej stronie będzie brakować atomów wodoru, uzupełnimy je jonami OH^-, ponieważ jest to środowisko zasadowe:

${\left[Cr{\left(OH\right)}_6\right]}^{3-}+O{H}^{-}\to Cr{O}_4^{2-}+H_{2}O$

Teraz ustalamy współczynniki stechiometryczne i liczbę elektronów biorących udział w tym procesie:

${\left[Cr{\left(OH\right)}_6\right]}^{3-}+2O{H}^{-}\to Cr{O}_4^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}$

b) Aby ostatecznie dobrać współczynniki stechiometryczne trzeba pomnożyć równania utleniania i redukcji, tak, aby w obu była równa ilość elektronów:

$C{l}_2+2e^{-}\to 2C{l}^{-}\mid \cdot 3$

${\left[Cr{\left(OH\right)}_6\right]}^{3-}+2O{H}^{-}\to Cr{O}_4^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}\mid \cdot 2$

$3C{l}_2+6e^{-}\to 6C{l}^{-}$

$2{\left[Cr{\left(OH\right)}_6\right]}^{3-}+4O{H}^{-}\to 2Cr{O}_4^{2-}+8H_{2}O+6e^{-}$

Teraz możemy uzupełnić współczynniki stechiometryczne w reakcji:

$2{\left[Cr{\left(OH\right)}_6\right]}^{3-}+3C{l}_2+4O{H}^{-}\to 2Cr{O}_4^{2-}+6C{l}^{-}+8H_{2}O$

c) Chlor pełni rolę utleniacza