Oznaczmy $N_x{O}_y$

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą $22,4d{m}^3$ .

Z treści zadania wiemy, że gęstość tlenku azotu wynosi $4,82\frac{g}{d{m}^3}$ , czyli $1d{m}^3$ tego tlenku waży 4,82g. Obliczmy zatem masę molową tego związku z proporcji:

$1d{m}^3----4,82g$

$22,4d{m}^3----a$

$a=\frac{22,4d{m}^3\cdot 4,82g}{1d{m}^3}\approx 108g$ - taka jest masa jednego mola cząsteczek tego tlenku

Z treści zadania wiemy, że azot stanowi 25,93% (procent masowy), zatem możemy obliczyć masę azotu w cząsteczce:

$108g----100\%$

$b----25,93\%$

$b=\frac{108g\cdot 25,93\%}{100\%}\approx 28g$

Z układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że:

$M_N=14\frac{g}{mol}$ , więc $x=28g:14g=2$

Wiemy już, że w cząsteczce tlenku będą dwa atomy azotu. Reszta masy to tlen, czyli:

$108g-28g=80g$

Z układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że:

$M_O=16\frac{g}{mol}$ , więc $y=80g:16g=5$

Zatem w cząsteczce tlenku będzie 5 atomów tlenu.