Należy napisać równanie z treści zadania : 

$4Al+3C\to A{l}_4{C}_3$

Następnie nad składnikami równania zapisujemy ich masy molowe obliczone na podstawie danych z układu okresowego i pomnożone przez współczynniki przy nich. Natomiast poniżej składników równania zaznaczamy dane treści równania, czyli  mAl₄C₃ = 288g oraz zaznaczamy nasz szukany parametr - mAl jako x .

$\underset{X}{\stackrel{4\cdot 27g}{4Al}}+3C\to \underset{288g}{\stackrel{144g}{A{l}_4{C}_3}}$ $\underset{X}{\stackrel{4\cdot 27g}{4Al}}+3C\to \underset{288g}{\stackrel{144g}{A{l}_4{C}_3}}$

Układamy proporcję : 

$x-288g$

$108g-144g$

$x=\frac{288\cdot 108}{144}$

$x=216g$

Znając masę glinu wziętą do reakcji  i wiedząc, z układu okresowego pierwiastków, że jeden mol glinu ma masę 27g, możemy obliczyć ile moli glinu wzięto do reakcji 

$n=\frac{m}{M}$  

$n=\frac{216g}{27\frac{g}{mol}}=8mol$

Odpowiedź: Do reakcji wzięto 8 moli glinu i 216g glinu