I gimnazjum

II gimnazjum

III gimnazjum

Chemia w zadaniach i przykładach

Zapisujemy równanie reakcji: 2Fe2​O3​+3C → 3CO2​+4Fe Widzimy, że w reakcji powstają 3 mole tlenku węgla(IV). Wiemy, że 1 mol gazu (w warunkach normalnych) zajmuje objętość 22,4 dm3. Obliczmy jaką objętość zajmują 3 mole tego tlenku: 1mol  −  22,4dm3

Należy napisać równanie reakcji spalania wodoru i uwzględnić współczynniki:  2H2​+O2​→2H2​O

Należy napisać podane w treści zadania równanie reakcji:  2KClO3​→2KCl+3O2​   Zadanie rozwiązujemy dwuetapowo - w pierwszym z nich wyliczamy masę powstałego tlenu a następnie wyliczamy jego objętość  Etap 1 ) Nad składnikami równania zapisujemy ich masy molowe obliczone na podstawie danych z układu okresowego i pomnożone przez współczynniki przy nich . Natomiast poniżej składników równania zaznaczamy dane z treści równania  czyli że mKClO3 = 4,9g oraz zaznaczamu nasz szukany parametr - mO2 jako x  4,9g2KClO3​245g​​→2KCl+x3O2​96g​​

Zapisujemy równanie reakcji: CaC2​+H2​O → C2​H2​+CaO

Zapisujemy równanie reakcji: 2C2​H5​OH+2Na → 2C2​H2​ONa+H2​↑

Zapisujemy równanie reakcji spalania glicerolu: 2C3​H5​(OH)3​+7O2​ → 6CO2​+8H2​O

Zapisujemy równanie reakcji utwardzania trioleinianu glicerolu: C3​H5​(C17​H33​COO)3​+3H2​ →C3​H5​(C17​H35​COO)3​

Należy napisać równanie reakcji rozkładu wody i uwzględnić współczynniki:  2H2​O→2H2​+O2​

Należy zapisać równanie reakcji spalnia węgla w tlenie  i uwzględnić współczynniki:  C+O2​→CO2​ Zadanie rozwiązujemy dwuetapowo - w pierwszym z nich wyliczamy masę  użytego tlenu, a następnie wyliczamy jego objętość  Etap 1) Nad składnikami równania zapisujemy ich masy molowe obliczone na podstawie danych z układu okresowego i pomnożone przez współczynniki przy nich. Natomiast poniżej składników równania zaznaczamy dane z treści równania, czyli mC=3g oraz zaznaczamy nasz szukany parametr - mO2 jako x.  3gC12g​+xO2​32g​​→CO2​

Zapisujemy równanie reakcji: Mg+2HCl → MgCl2​+H2​↑

Należy napisać równanie reakcji magnezu z kwasem solnym i uwzględnić współczynniki:  S+O2​→SO2​ Zadanie rozwiązujemy dwuetapowo - w pierwszym z nich wyliczamy masę zebranego w kolbie tlenu, a następnie siarki, która może być spalona w tej masie tlenu.  Etap 1)  Wiedząc, że każdy 1 mol gazów (w tym też tlenu) ma objętość 22,4dm3 oraz, że 500cm3 równa się 0,500dm3 możemy ułożyć kolejną proporcję:  22,4dm3 O2​  −  32g

Zapisujemy równanie reakcji: 2C2​H5​OH+6O2​ → 4CO2​+6H2​O Wyznaczamy masę etanolu: MC2​H5​OH​=46molg​

Komentarze