Wyznaczamy masą molową wodoru (w warunkach normalnych):

$M_{H_2}=2\frac{g}{mol}$

Wiemy, że ta masa stanowi 1 mol, czyli 22,4 dm³ oraz 6,02^.10²³ cząsteczek. W treści zadania mamy podane, że dysponujemy masą 4g wodoru. Na postawie tych informacji rozwiązujemy zadanie:

a) 

mole atomów - 2g wodoru to 1 mol cząsteczek (dwuatomowych), czyli 2 mole atomów:

$2g-2mol$

$4g-x$

$x=\frac{4g\cdot 2mol}{2g}=4mol$