I gimnazjum

II gimnazjum

III gimnazjum

Chemia w zadaniach i przykładach

Rozwiązanie 1

1 mol gazu, o objętości 22,4 dm3 zawiera w sobie 6,02.1023 cząsteczek. Obliczmy, korzystając z metody proporcji, ile cząsteczek zawiera 1,12 dm3 gazu: 22,4dm3  − 6,02⋅1023 cząsteczek CH4​

6,02.1023 cząsteczek, czyli jeden mol, zajmuje objętość 22,4 dm3. Obliczmy więc jaką objętość zajmuje 3,01.1023 cząsteczek: 6,02⋅1023  − 22,4dm3

Wiemy, że jeden mol gazu (w warunkach normalnych) zajmuje objętość 22,4 dm3. Wiemy, że masa takiej objętości gazu to masa molowa. A więc aby wyznaczyć masę molową gazu znając jego gęstość musimy tę wartość pomnożyć przez objętość 1 mola gazu: d=2,59dm3g​ V=22,4moldm3​

Wyznaczamy masą molową wodoru (w warunkach normalnych): MH2​​=2molg​ Wiemy, że ta masa stanowi 1 mol, czyli 22,4 dm3 oraz 6,02.1023 cząsteczek. W treści zadania mamy podane, że dysponujemy masą 4g wodoru. Na postawie tych informacji rozwiązujemy zadanie: a)  mole atomów - 2g wodoru to 1 mol cząsteczek (dwuatomowych), czyli 2 mole atomów: 2g  −  2mol 4g  −  x x=2g4g⋅2mol​=4mol

1 mol tlenu O2 ma masę 32g oraz zajmuje objętość 22,4 dm3.  a) Obliczamy masę 6,72 dm3 tlenu: 22,4dm3  −  32g O2​ 6,72dm3  −  x x=22,4dm36,72dm3⋅32g​=9,6g b) 1 mol cząsteczek tlenu (O2) o objętości 22,4 dm3 zawiera 2 mole atomów tlenu. Obliczmy więc ile moli atomów tlenu zawiera 6,72 dm3 tlenu: 22,4dm3  −  2mol atomoˊw

34