I gimnazjum

II gimnazjum

III gimnazjum

Chemia w zadaniach i przykładach

Wzór ogólny kwasów karboksylowych :&nbsp; Cn​H2n+1​COOH &nbsp; a) 6 atomów wodoru&nbsp; 2n+2=6

a) kwas etanowy&nbsp; CH3​COOH &nbsp; &nbsp; &nbsp; MCH3​COOH​=2⋅12+4⋅1+2⋅16=60 &nbsp; &nbsp; &nbsp; MC​=12 &nbsp; %C=MC3​COOH​2⋅MC​​⋅100% %C=60u2⋅12u​⋅100%

Masa kwasu karboksylowego wynosi: MCn​H2n+1​COOH​=60u

Zapisujemy wzór, dzięki któremu możemy obliczyć masę kwasu karboksylowego i podstawiamy do niego masy pierwiastków: MCn​H2n+1​COOH​=12n+2n+1+(12+2⋅16+1)=14n+46

a) kwas butanowy o wzorze&nbsp; C3​H7​COOH &nbsp;( zawiera 4 at. węgla , 8 at. wodoru &nbsp;i 2 at. tlenu)&nbsp; MC​=12u MH​=1u MO​=16u &nbsp;Zapisujemy stosunek mas atomów (ilości atomów mnożymy przez ich masy atomowe)    C   :   H   :   O

a) kwas propanowy 2C2​H5​COOH+7O2​ → 6CO2​+6H2​O

a) 2C6​H13​COOH+19O2​ → 14CO2​+14H2​O

Komentarze