$\text{Dane:}$  

$\text{m}=60\text{kg}$  

$\text{Q}=250\text{kcal}$  

$\text{Szukane:}$  

$\Delta \text{T}=\text{?}$  

$\text{Rozwiązanie:}$  

Z tabeli na stronie 43 w podręczniku odczytujemy ciepło właściwe ciała człowieka:

$\text{c}=3500\frac{\text{J}}{\text{kg}{\cdot }^{\circ }\text{C}}$  

Najpierw przeliczmy jednostkę ilości ciepła na dżule:

$1\text{kcal}-4186,8\text{J}$  

$250\text{kcal}-\text{Q}$  

$\text{Q}=\frac{250\sout{\text{kcal}}\cdot 4186,8\text{J}}{1\sout{\text{kcal}}}$  

$\text{Q}=1046700\text{J}$  

Teraz możemy przekształcić wzór na ilość ciepła, aby obliczyć zmianę temperatury ciała po dostarczeniu mu energii:

$\text{Q}=\text{m}\cdot \text{c}\cdot \Delta \text{T}\text{/: (m}\cdot \text{c})$   

$\frac{\text{Q}}{\text{m}\cdot \text{c}}=\frac{\sout{\text{m}\cdot \text{c}}\cdot \Delta \text{T}}{\sout{\text{m}\cdot \text{c}}}$  

$\Delta \text{T}=\frac{\text{Q}}{\text{m}\cdot \text{c}}$  

Wstawiamy dane liczbowe i obliczamy zmianę temperatury:

$\Delta \text{T}=\frac{1046700\text{J}}{60\sout{\text{kg}}\cdot 3500\frac{\text{J}}{\sout{\text{kg}}{\cdot }^{\circ }\text{C}}}$  

$\Delta \text{T}\approx 5^{\circ }\text{C}$  

Odpowiedź: Temperatura człowieka wzrosłaby o około 5^oC. Wynik ten nie jest realistyczny, ponieważ w obliczeniach nie uwzględniamy strat energii oraz faktu, że ciało człowieka stale się poci, przez co jego temperatura spada. W rzeczywistości wynik ten byłby znacznie mniejszy niż w obecnych obliczeniach.