Naszym zadaniem jest wykazanie, że podczas przejścia ze stanu B do K gaz oddaje ciepło do otoczenia.

Pierwsza zasada termodynamiki mówi nam, że zmiana energii wewnętrznej układu termodynamicznego jest równa sumie pracy wykonanej nad układem przez siły zewnętrzne i ciepła wymienionego z otoczeniem:

$\Delta U=W+Q$

gdzie: 

$\Delta U$ - zmiana energii wewnętrznej,

$W$ - praca wykonana nad układem przez siły zewnętrzne,

$Q$ - ciepło dostarczone do ciała (pobrane z otoczenia przez układ).

Wyznaczamy wzór na ciepło:

$\Delta U=W+Q|-W$

$Q=\Delta U-W$

Aby sprawdzić, czy gaz oddaje ciepło do otoczenia, musimy określić, czy praca i zmiana energii wewnętrznej są dodatnie czy ujemne.

Objętość gazu maleje, zatem gaz jest sprężany - praca siły zewnętrznej jest dodatnia.

Zapiszmy wzór na zmianę energii wewnętrznej gazu doskonałego: