Wartości odczytane z wykresu:

$p_A=0,4\text{MPa}$  

$p_B=0,6\text{MPa}$  

$T_A=-23\text{°C}=\left(-23+273\right)\text{K}=250\text{K}$  

$T_B=102\text{°C}=\left(102+273\right)\text{K}=375\text{K}$  

Korzystamy z równania stanu gazu doskonałego:

$pV=nRT$

gdzie:

$p$  - ciśnienie,

$V$  - objętość,

$n$  - liczba moli,

$R$  - stała gazowa,

$T$  - temperatura.

Objętość gazu będzie równa:

$pV=nRT\text{| : }p$

$V=\frac{nRT}{p}$  

W przemianie izochorycznej objętość gazu nie ulega zmianie. Sprawdźmy, czy w tym przypadku zachodzi taka zależność. Mamy więc dwa punkty o objętościach danych wzorem:

$V_A=\frac{nR{T}_A}{p_A}$   

$V_B=\frac{nR{T}_B}{p_B}$   

Jeżeli objętości są sobie równe to ich stosunek powinien być równy 1:

$\frac{V_B}{V_A}=\frac{\frac{nR{T}_B}{p_B}}{\frac{nR{T}_A}{p_A}}$  

$\frac{V_B}{V_A}=\frac{\frac{T_B}{p_B}}{\frac{T_A}{p_A}}$  

$\frac{V_B}{V_A}=\frac{T_B}{p_B}\cdot \frac{p_A}{T_A}$  

Wstawiamy dane i obliczamy:

$\frac{V_B}{V_A}=\frac{375\text{K}}{0,6\text{MPa}}\cdot \frac{0,4\text{MPa}}{250\text{K}}=1$  

Objętość gazu nie zmieniła się, zatem zaszła przemiana izochoryczna.