Komentarz nauczyciela - nie jest on częścią rozwiązania zadania! Uwaga! Rozwiązanie jest zgodne z wynikiem podanym w odpowiedziach dla ciśnienia 1,8 kPa w temperaturze 15 stopni Celsjusza.

Dane:

$\mu =18\frac{\text{g}}{\text{mol}}=18\frac{0,001\text{kg}}{\text{mol}}=0,018\frac{\text{kg}}{\text{mol}}$  

$c_{skr}=2,27\frac{\text{MJ}}{\text{kg}}=2,27\frac{1000000\text{J}}{\text{kg}}=2270000\frac{\text{J}}{\text{kg}}$  

$p_1=3,8\text{kPa}=3,8\cdot 1000\text{Pa}=3800\text{Pa}$  

$p_2=1,8\text{kPa}=1,8\cdot 1000\text{Pa}=1800\text{Pa}$  

$T_1={28}^{\circ }\text{C}=\left(28+273\right)\text{K}=301\text{K}$  

$T_2={15}^{\circ }\text{C}=\left(15+273\right)\text{K}=288\text{K}$  

$n\%=0,7\%$  

$V=1{\text{m}}^3$  

Rozwiązując to zadanie skorzystamy również z:

▶ stała gazowa: $R=8,31\frac{\text{J}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$ .

Szukane:

$Q=\text{?}$  

Rozwiązanie:

Zakładamy, że para wodna jest gazem doskonałym. Zatem spełnione jest równanie Clapeyrona:

$pV=nRT$  

gdzie:

$p$  - ciśnienie gazu, 

$V$  - objętość gazu, 

$n$  - liczba moli gazu, 

$R$  - stała gazowa, 

$T$  - temperatura gazu doskonałego. 

Liczbę moli substancji możemy przedstawić jako stosunek masy całej substancji do jego masy molowej:

$n=\frac{m}{\mu }$

gdzie:

$n$  - liczba moli, 

$m$  - całkowita masa substancji, 

$\mu$  - masa molowa substancji. 

 

Para wodna w ciągu dnia