Dane:

$\lambda =505\text{nm}=505\cdot {10}^{-9}\text{m}=5,05\cdot {10}^{-7}\text{m}$  

Szukane:

$E_f=?$  

Rozwiązanie: 

Energię fotonu o podanej długości fali możemy obliczyć za pomocą wzoru:

$E_f=\frac{hc}{\lambda }$  

gdzie:

$h=6,63\cdot {10}^{-34}\text{J}\cdot \text{s}=4,14\cdot {10}^{-15}\text{eV}\cdot \text{s}$  - stała Plancka, 

$c=3\cdot {10}^8\frac{\text{m}}{\text{s}}$  - wartość prędkości światła, 

$\lambda$  - długość fali padającego promieniowania. 

Obliczamy energię fotonu w dżulach:

$E_f=\frac{6,63\cdot {10}^{-34}\text{J}\cdot \text{s}\cdot 3\cdot {10}^8\frac{\text{m}}{\text{s}}}{5,05\cdot {10}^{-7}\text{m}}=$  

$=\frac{19,89\cdot {10}^{-26}\text{J}\cdot \text{m}}{5,05\cdot {10}^{-7}\text{m}}\approx 3,94\cdot {10}^{-19}\text{J}$  

Obliczamy energię fotonu w elektronowoltach: 

$E_f=\frac{4,14\cdot {10}^{-15}\text{eV}\cdot \text{s}\cdot 3\cdot {10}^8\frac{\text{m}}{\text{s}}}{5,05\cdot {10}^{-7}\text{m}}=$  

$=\frac{12,42\cdot {10}^{-7}\text{eV}\cdot \text{m}}{5,05\cdot {10}^{-7}\text{m}}\approx 2,46\text{eV}$  

Odpowiedź: Energia fotonów światła żółtego wynosi około 3,94∙10^-19 J, czyli około 2,46 eV.