$\text{a)}$  

Mamy podany nieznany izotop pierwiastka: ${}_{26}^{56}\text{X}$ .

Liczba atomowa wynosi: $Z=26$ .

Natomiast liczba masowa wynosi: $A=56$ .

Wówczas pierwiastek ten ma $26$  protonów i $56-26=30$  neutronów.

Z układu okresowego pierwiastków możemy odczytać, że jest to izotop żelaza: ${}_{26}^{56}\text{Fe}$ .

 

$\text{b)}$  

Z układu okresowego wynika, żę pierwiastkiem, który ma protony jest hel: ${}_2^4\text{He}$ .

 

$\text{c)}$  

Tak, przykładami takich pierwiastków są (na podstawie tabeli 7 ze strony 307):

▶ wodór (tryt) i hel:

${}_1^3\text{H}\text{ oraz }{}_2^3\text{He}$  

▶ węgiel i azot:

${}_6^{14}\text{C}\text{ oraz }{}_7^{14}\text{N}$  

▶ krypton i stront: 

${}_{36}^{84}\text{Kr}\text{ oraz }{}_{38}^{84}\text{Sr}$  

▶ cer i neodym:

${}_{58}^{142}\text{Ce}\text{ oraz }{}_{60}^{142}\text{Nd}$  

 

$\text{d)}$  

Zauważmy, że liczba masowa każdego pierwiastka jest przynajmniej dwa razy większa od liczby atomowej. Oznacza to, że na jeden proton przypada jeden lub więcej neutronów. Ciało człowieka zbudowane jest z rożnych pierwiastków. Zatem będzie ono zawierało więcej neutronów niż protonów.