Uzasadnienie: 

Na początku mamy izotop bizmutu, który ma 127 neutronów. Korzystając z układu okresowego pierwiastków odczytać możemy, że liczba protonów w bizmucie wynosi 83. Wówczas liczba jego nukleonów, a zatem i liczba masowa wynosi: 127+83=210.

Zatem mamy: ${}_{83}^{210}\text{Bi}$ .

Ulega on rozpadowi alfa ${}_2^4\alpha$ , w którym powstaje nowy, nieznany nam izotop ${}_Z^A\text{X}$ .

${}_{83}^{210}\text{Bi}\to {}_Z^A\text{X}+{}_2^4\alpha$  

Korzystając z zasady zachowania nukleonów otrzymujemy, że:

liczba masowa wynosi:

$210=A+4\mid -4$  

$210-4=A$  

$A=206$  

liczba atomowa:

$83=Z+2\mid -2$  

$83-2=Z$  

$Z=81$  

Z układu okresowego odczytujemy, że nowy izotop to tal - Tl:

${}_Z^A\text{X}={}_{81}^{206}\text{Tl}$  

Końcowo chcemy otrzymać ołów o liczbie atomowej 82, który ma 206 nukleonów - ${}_{82}^{206}\text{Pb}$ . Wówczas tal musi ulec rozpadowi, który doda mu jeden proton. W wyniku takiego rozpadu wydzieli się jeden elektron, czyli cząstka beta ${}_{-1}^0\beta$ . Równanie tej reakcji będzie miało postać:

${}_{81}^{206}\text{Tl}\to {}_{82}^{206}\text{Pb}+{}_{-1}^0\beta$  

Po obu stronach równania zgadza się liczba nukleonów. 

 Odpowiedź: 

Opisane rozpady promieniotwórcze możemy przedstawić za pomocą równań:

${}_{83}^{210}\text{Bi}\to {}_{81}^{206}\text{Tl}+{}_2^4\alpha$  

${}_{81}^{206}\text{Tl}\to {}_{82}^{206}\text{Pb}+{}_{-1}^0\beta$