Uzasadnienie: 

Mamy cztery pojemniki z wodą, w których początkowa temperatura w każdym z nich wynosiła 21°C. Wówczas dla podanych temperatur końcowych zmiana temperatury wody w każdym pojemniku wynosi:

$\Delta T_{w.1}={21}^{\circ }\text{C}-{18,4}^{\circ }\text{C}={2,6}^{\circ }\text{C}$  

$\Delta T_{w.2}={21}^{\circ }\text{C}-{19,8}^{\circ }\text{C}={1,2}^{\circ }\text{C}$  

$\Delta T_{w.3}={21}^{\circ }\text{C}-{18,2}^{\circ }\text{C}={2,8}^{\circ }\text{C}$  

$\Delta T_{w.4}={21}^{\circ }\text{C}-{17,0}^{\circ }\text{C}={4,0}^{\circ }\text{C}$  

Mamy 500 ml wody, czyli 0,5 litra. Wiemy, że 1 litr wody odpowiada 1 kilogramowi wody. Wówczas masa wody, do jakiej wrzucano poszczególne ciała wynosi:

$m_w=0,5\text{kg}$  

Wiemy również, że ciepło właściwe dla wody wynosi:

$c_w=4200\frac{\text{J}}{\text{kg}\cdot {}^{\circ }\text{C}}$   

Obliczmy ciepła oddane przez wodę znajdującą się w poszczególnych pojemnikach: