Dane:

$m_w=332,5\text{g}=0,3325\text{kg}$

$T_w={60}^{\circ }\text{C}$

$m_l=133\text{g}=0,133\text{kg}$

$T_l=0^{\circ }\text{C}$

$T_k={20}^{\circ }\text{C}$

$c_w=4190\frac{\text{J}}{\text{kgK}}$  

$c_t=335000\frac{\text{J}}{\text{kg}}$  

 

4.1     

a) Temperatura wody, która początkowo znajdowała się w kalorymetrze, zmalała o 40 K.

Obliczmy zmianę temperatury wody:

$\Delta T_w={60}^{\circ }\text{C}-{20}^{\circ }\text{C}={40}^{\circ }\text{C}$  

Zmiana temperatury w stopniach Celsjusza i Kelwinach jest taka sama:

$\Delta T_w=40\text{K}$  

b) Ilość ciepła oddanego przez 332,5 g wody wyniosła 55,7 kJ.

Ciepło oddane przez wodę wyznaczymy jako:

$Q_{\text{oddane}}=c_w\cdot m_w\cdot \Delta T$  

$Q_{\text{oddane}}=4190\frac{\text{J}}{\text{kgK}}\cdot 0,3325\text{kg}\cdot 40\text{K}=55727\text{J}$  

 

4.2