Uzasadnienie: 

W stanie 1 w każdej połowie zbiornika znajduje się taka sama liczba cząstek, czyli rozkład jest 50% na 50%. Jest to najbardziej prawdopodobny stan układu, a zatem jest to stan najbardziej nieuporządkowany, ponieważ będzie charakteryzował się największą liczbą mikrostanów (rozkładem rozróżnialnych cząstek w danych połowach naczynia). Zatem jest to stan najbardziej nieuporządkowany, w którym entropia będzie największa. 

W stanie 2 i 3 zawartości procentowe liczby cząsteczek różnią się jedynie stronami zbiornika, ale również rozkład cząstek będzie w nich niejednakowy. Oznacza to, że liczba mikrostanów w stanach 2 i 3 jest taka sama, ale na pewno mniejsza niż w stanie 1. Zatem stany 2 i 3 są bardziej uporządkowane niż stan 1, przez co entropia w tych stanach będzie mniejsza niż w stanie 1. 

 Odpowiedź: 

$\text{a)}$  

$S_1\text{ > }{S}_2=S_3$  

$\text{b)}$  

W porównaniu ze stanem 1 w stanach 2 i 3 entropia gazu jest  mniejsza . Prawdopodobieństwo wystąpienia stanu 2 oraz prawdopodobieństwo wystąpienia stanu 3 jest  jednakowe , a jednocześnie  mniejsze  niż prawdopodobieństwo wystąpienia stanu 1.