Dane:

$m=100\text{g}=0,1\text{kg}$   

$t=4\text{h}=4\cdot 3600\text{s}=14400\text{s}=14,4\cdot {10}^3\text{s}$  

${\mu }_{\text{Ag}}=107,87\frac{\text{g}}{\text{mol}}=107,87\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}$  

Przyjmujemy, że stała Faraday'a wynosi:

$F=9,65\cdot {10}^4\frac{\text{C}}{\text{mol}}$  

Z układu okresowego pierwiastków odczytujemy masy molowe azotu i tlenu:

${\mu }_{\text{N}}=14,007\frac{\text{g}}{\text{mol}}=14,007\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}$  

${\mu }_{\text{O}}=15,999\frac{\text{g}}{\text{mol}}=15,999\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}$  

Szukane:

$m=?$  

$Q=?$  

$I=?$  

Rozwiązanie:

 Obliczamy masę srebra, która może wydzielić się podczas elektrolizy 

Znamy całkowitą masę azotanu srebra AgNO₃. Masa molowa całej substancji będzie miała postać:

${\mu }_{{\text{AgNO}}_{\text{3}}}={\mu }_{\text{Ag}}+m_{\text{N}}+3\cdot {\mu }_{\text{O}}$  

Wiemy, że masa substancji jest proporcjonalna do jej masy molowej. Korzystając z metody proporcji możemy zapisać, że:

$m\text{ —- }{\mu }_{{\text{AgNO}}_{\text{3}}}$  

$m_{\text{Ag}}\text{ —- }{\mu }_{\text{Ag}}$  

Zatem masa srebra wydzielona w czasie elektrolizy będzie miała postać:

$m_{\text{Ag}}=m\cdot \frac{{\mu }_{\text{Ag}}}{{\mu }_{{\text{AgNO}}_{\text{3}}}}$  

$m_{\text{Ag}}=m\cdot \frac{{\mu }_{\text{Ag}}}{{\mu }_{\text{Ag}}+m_{\text{N}}+3\cdot {\mu }_{\text{O}}}$  

Podstawiamy dane liczbowe do wzoru:

$m_{\text{Ag}}=0,1\text{kg}\cdot \frac{107,87\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}}{107,87\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}+14,007\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}+3\cdot 15,999\cdot {10}^{-3}\frac{\text{kg}}{\text{mol}}}=$