Średnią energię atomów tlenu w termosferze możemy zapisać jako:

$E_{\text{k,sˊr}}=\frac{m{v}_{\text{sˊr}}^2}{2}$

oraz:

$E=\frac{3}{2}kT$

Przyrównajmy te dwa wzory:

$\frac{m{v}_{\text{sˊr}}^2}{2}=\frac{3}{2}kT$    

Wyznaczmy z powyższego wzoru średnią prędkość atomów tlenu:

$m{v}_{\text{sˊr}}^2=3kT$    

$v_{\text{sˊr}}^2=\frac{3kT}{m}$  

$v_{\text{sˊr}}=\sqrt{\frac{3kT}{m}}$  

Podana w zadaniu temperatura wynosi:

$T=2000\text{K}$

Stała Boltzmanna jest dana jako:  

$k=1,38\cdot {10}^{-23}\frac{\text{J}}{\text{K}}$  

Masa atomu tlenu wynosi:

$m=16\text{u}=16\cdot 1,66\cdot {10}^{-27}\text{kg}=26,56\cdot {10}^{-27}\text{kg}$  

Zatem:

$v_{\text{sˊr}}=\sqrt{\frac{3\cdot 1,38\cdot {10}^{-23}\frac{\text{J}}{\text{K}}\cdot 2000\text{K}}{26,56\cdot {10}^{-27}\text{kg}}}=\sqrt{311,75\cdot {10}^4\frac{{\text{m}}^2}{{\text{s}}^2}}=17,66\cdot {10}^2\frac{\text{m}}{\text{s}}=1766\frac{\text{m}}{\text{s}}$