Dane:

${\mu }_{{\text{H}}_2}=2\frac{g}{\text{mol}}=2\cdot {10}^{-3}\frac{kg}{\text{mol}}$  

${\mu }_{{\text{O}}_2}=32\frac{g}{\text{mol}}=32\cdot {10}^{-3}\frac{kg}{\text{mol}}$  

$T={20}^{\circ }=293K$  

$N_A=6,022\cdot {10}^{23}\frac{1}{\text{mol}}$  

$k=1,38\cdot {10}^{-23}\frac{J}{K}$  

Szukane:

$\Delta v=?$  

Rozwiązanie:

Zależność liczby moli od masy gazu przedstawiamy wzorem:

$n=\frac{m}{\mu }\Rightarrow m=n\mu$  

gdzie n jest liczbą moli gazu, m jest masą gazu, µ jest masą molową gazu. Zależność liczby cząstek gazu od liczby moli przedstawiamy wzorem:

$N=n{N}_A\Rightarrow n=\frac{N}{N_A}$  

gdzie N jest liczbą cząstek, n jest liczbą moli gazu, N_A jest stałą Avogadro. Z tego wynika, że masę cząsteczki gazu możemy przedstawić wzorem:

$m=\frac{1}{N_A}\cdot \mu$  

$m=\frac{\mu }{N_A}$  

Średnią energię kinetyczną cząsteczki gazu przedstawiamy wzorem:

$\overline{E_k}=\frac{3}{2}kT$  

gdzie k jest stałą Boltzmanna, T jest temperaturą gazu.