W zadaniu podane mamy, że:

$M=2g$  

$\mu =32\frac{g}{\text{mol}}$  

Przyjmujemy, że liczba Avogadra wynosi:

$N_A=6,02\cdot {10}^{23}\frac{1}{\text{mol}}$  

 

$a)$  

Liczba moli tlenu w zbiorniku jest stosunkiem masy całego gazu do masy molowej tlenu:

$n=\frac{M}{\mu }$  

Otrzymujemy wówczas, że:

$n=\frac{2}{32\frac{g}{\text{mol}}}=0,0625\text{mol}=6,25\cdot {10}^{-2}\text{mol}$   

 

$b)$  

Masa jednej cząsteczki tlenu jest stosunkiem masy molowej tlenu do liczby Avogadro:

$m=\frac{\mu }{N_A}$  

Otrzymujemy wówczas, że:

$m=\frac{32\frac{g}{\text{mol}}}{6,02\cdot {10}^{23}\frac{1}{\text{mol}}}=5,315615\cdot {10}^{-23}g\approx 5,3\cdot {10}^{-23}g$  

 

$c)$  

Liczba cząsteczek tlenu w zbiorniku jest iloczynem liczby moli tlenu w zbiorniku i liczby Avogadra:

$N=n\cdot N_A$  

Otrzymujemy wówczas, że:

$N=6,25\cdot {10}^{-2}\text{mol}\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\frac{1}{\text{mol}}=37,625\cdot {10}^{-2+23}=3,7625\cdot 10\cdot {10}^{21}\approx 3,8\cdot {10}^{22}$