Energię fotonu przedstawiamy wzorem:

$E_f=h\cdot \frac{c}{\lambda }$  

gdzie E_f jest energią jaką posiada jeden foton poruszający się z prędkością światła c, λ jest długością fali, h jest stałą Plancka. Uogólniony wzór Balmera ma postać:

$\frac{1}{\lambda }=R_H\cdot \left(\frac{1}{k^2}-\frac{1}{n^2}\right)$  

gdzie λ jest długością fali, R_H jest stałą Rydberga, k = 1, 2, ..., n jest liczbą kwantową stanu większą od 2 taką, że n=k+1, k+2, k+3,... . Wówczas otrzymujemy, że energia fotonu dla poszczególnej liczby kwantowej wynosi:

$E_{fn}=h\cdot c\cdot \frac{1}{\lambda }$  

$E_{fn}=h\cdot c\cdot R_H\cdot \left(\frac{1}{k^2}-\frac{1}{n^2}\right)$  

Przyjmujemy, że stała Plancka, Rydberga i prędkość światła są odpowiednio równe:

$h=6,625\cdot {10}^{-34}J\cdot s$  

$R_H=1,097\cdot {10}^7\frac{1}{m}$  

$c=3\cdot {10}^8\frac{m}{s}$  

Wówczas otrzymujemy, że energia fotonu będzie miała postać:

$E_{fn}=6,625\cdot {10}^{-34}J\cdot s\cdot 3\cdot {10}^8\frac{m}{s}\cdot 1,097\cdot {10}^7\frac{1}{m}\cdot \left(\frac{1}{k^2}-\frac{1}{n^2}\right)$

$E_{fn}=21,802875\cdot {10}^{-19}J\cdot \left(\frac{1}{k^2}-\frac{1}{n^2}\right)$