Rozwiązanie 1:

Stosunek masy węgla do wodoru do tlenu wynosi:

$mC:mH:mO=18:3:8$  

Mnożąc stosunek masowy węgla do wodoru do tlenu razy 2 otrzymujemy:   

$mC:mH:mO$    

$36:6:16$  

Obliczamy liczbę atomów każdego z pierwiastka: 

Masy atomowe: 

$m_C=12u$

$m_H=1u$

$m_O=16u$

$C=\frac{36}{12}=3$

$H=\frac{6}{1}=6$

$O=\frac{16}{16}=1$

Wzór alkoholu:   $C_3{H}_{5}OH$  

Uwaga! jest to alkohol nienasycony, zawierający wiązanie podwójne:

 

 

$C{H}_2=CH-C{H}_2-OH$

---

Rozwiązanie 2:

Z treści zadania wiemy, że stosunek masy węgla do wodoru do tlenu wynosi:

  $mC:mH:mO=18:3:8$     

Należy odczytać masę węgla, wodoru i tlenu z układu okresowego pierwiastków chemicznych.

${\text{m}}_C=12\text{u}$  

${\text{m}}_H=1\text{u}$  

${\text{m}}_O=16\text{u}$  

$C=\frac{18}{12}=1,5$  

$H=\frac{3}{1}=3$  

$O=816=0,5$  

Współczynniki stechiometryczne nie mogą być liczbami niecałkowitymi dlatego mnożymy każdy razy 2.

$C=1,5\cdot 2=3$  

$H=3\cdot 2=6$  

$O=0,5\cdot 2=1$    

Wzór sumaryczny alkoholu to:

$C_3{H}_{5}OH$  

Wzór strukturalny:

CH2=CH-CH2-OH