Zadanie 13. (0–1)

Wykonano doświadczenie. W probówce umieszczono 3 cm³ wodnego roztworu azotanu(V) srebra(I) o stężeniu 0,1 mol⋅dm⁻³. Następnie przygotowano trzy odczynniki:
• A – wodny roztwór chlorku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm⁻³
• B – wodny roztwór bromku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm⁻³
• C – wodny roztwór jodku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅ dm⁻³.

Wybierz odczynnik, którego dodanie do roztworu azotanu(V) srebra(I) w ilości stechiometrycznej spowoduje, że stężenie jonów Ag⁺ w roztworze po reakcji będzie najmniejsze. Napisz oznaczenie literowe A, B albo C tego odczynnika. Uzasadnij wybór.

Odczynnik: .....................................................

Uzasadnienie: ..........................................................................................................................

 

---

Odpowiedź:

Odczynnik: C (roztwór KI)

Uzasadnienie: Skoro odczynniki zmieszano stechiometrycznie to całkowite liczby moli anionów fluorowca i kationów srebra są takie same w każdym z roztworów. Stężenie kationów Ag⁺ po strąceniu osadów będzie zależeć od wartości iloczynu rozpuszczalności danego produktu. AgI charakteryzuje się mniejszym iloczynem rozpuszczalności od AgCl i AgBr, a więc stężenie omawianych kationów będzie w nim najmniejsze.