Obliczenia:

Zaczynamy od obliczenia liczby moli 2,4,6-tribromofenolu:

${\mathrm{M}}_{\text{2,4,6-tribromofenol}}=331\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}$

$\mathrm{n}=\frac{3,972\mathrm{g}}{331\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$  

$\mathrm{n}=0,012\mathrm{mol}$

Zapisujemy równanie reakcji:

Z równania reakcji wynika, że z 3 moli bromu powstaje 1 mol 2,4,6-tribromofenolu. Obliczamy, ile moli bromu bierze udział w reakcji, jeśli otrzymano 0,012 mola 2,4,6-tribromofenolu.

$\begin{array}{ccc}3\mathrm{mol}\mathrm{Br}{}_2& -& 1\mathrm{mol}\\ \mathrm{x}& -& 0,012\mathrm{mol}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{3\mathrm{mol}\cdot 0,012\mathrm{mol}}{1\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=0,036\mathrm{mol}$ 

W reakcji użyto 0,036 mola bromu.

 

Obliczamy liczbę moli anionów bromkowych, które wzięły w reakcji 1:

$\mathrm{BrO}{}_3{}^{-}+5\mathrm{Br}{}^{-}+6\mathrm{H}{}^{+}\to 3\mathrm{Br}{}_2+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Z 5 moli $\mathrm{Br}{}^{-}$ powstają 3 mole $\mathrm{Br}{}_2$. Obliczamy, ile moli $\mathrm{Br}{}^{-}$ wzięło udział w reakcji otrzymania 0,036 mol $\mathrm{Br}{}_2$:

$\begin{array}{ccc}5\mathrm{mol}\mathrm{Br}{}^{-}& -& 3\mathrm{mol}\mathrm{Br}{}_2\\ \mathrm{y}& -& 0,036\mathrm{mol}\mathrm{Br}{}_2\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{5\mathrm{mol}\cdot 0,036\mathrm{mol}}{3\mathrm{mol}}$

$\mathrm{y}=0,06\mathrm{mol}$

W reakcji wzięło udział 0,06 mol $\mathrm{Br}{}^{-}$.

Bromek potasu dysocjuje zgodnie z równaniem:

$\mathrm{KBr}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{Br}{}^{-}$

Liczba moli użytego bromku potasu równa jest ilości moli jonów bromkowych.

 

Obliczamy stężenie molowe bromku potasu:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}$

$\mathrm{V}=120\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,12\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$ 

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=\frac{0,06\mathrm{mol}}{0,12\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

${\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie molowe użytego wodnego roztworu bromku potasu wynosiło $0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$.