Obliczenia:

Dane: 

${\mathrm{m}}_{\text{fruktozy}}=3\mathrm{kg}$  

Szukane: 

${\mathrm{m}}_{\text{sacharozy}}=?$   

 

Zapisujemy równanie reakcji hydrolizy: 

$\begin{array}{ccccccc}\mathrm{C}{}_{12}\mathrm{H}{}_{22}\mathrm{O}{}_{12}& +& \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& \to & \mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6& +& \mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6\\ & & & & \text{fruktoza}& & \text{glukoza}\end{array}$

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku hydrolizy 1 mola cząsteczki sacharozy powstaje po 1 molu cząsteczek glukozy i fruktozy. 

Masy molowe: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{C}{}_{12}\mathrm{H}{}_{22}\mathrm{O}{}_{12}}=342\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6}=180\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  
 

Obliczamy, ile kilogramów sacharozy użyto do reakcji, w wyniku której powstało 3 kg fruktozy, jeśli z 342 g sacharozy powstaje 180 g fruktozy.

$\begin{array}{ccc}342\mathrm{g}\mathrm{C}{}_{12}\mathrm{H}{}_{22}\mathrm{O}{}_{11}& -& 180\mathrm{g}\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6\\ \mathrm{x}& -& 3\mathrm{kg}\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{342\mathrm{g}\cdot 3\mathrm{kg}}{180\mathrm{g}}$  

$\mathrm{x}=5,7\mathrm{kg}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\text{sacharozy}}=5,7\mathrm{kg}$

 

 

Odpowiedź: Do reakcji hydrolizy użyto 5,7 kg sacharozy.