Alkohol I°:

cyklopentanol         2-metylopentan-2-ol         pentan-1-ol

Równanie reakcji:  $3\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2\mathrm{OH}+2\mathrm{CrO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}{\to }3\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{COOH}+2\mathrm{Cr}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

 

---

Wyjaśnienie:

Alkohole I-rzędowe (I°) to takie, w których atom węgla przy grupie hydroksylowej jest połączony z jednym atomem węgla.

Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne wypisanych alkoholi:

• cyklopentanol

• 2-metylopentan-2-ol

• pentan-1-ol

 

 

Chrom na VI stopniu utlenienia jest silnym utleniaczem, dlatego odczynnik Jonesa również utleni alkohol do kwasu karboksylowego.

Uzgadnianie równania reakcji metodą bilansu elektronowego:

$\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2-\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{C}}\mathrm{H}{}_2\mathrm{OH}+\stackrel{\mathrm{VI}}{\mathrm{Cr}}\mathrm{O}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}{\to }\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2-\stackrel{\mathrm{III}}{\mathrm{C}}\mathrm{OOH}+\stackrel{0}{\mathrm{Cr}}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ 

reakcja redukcji: $\stackrel{\mathrm{VI}}{\mathrm{Cr}}+6\mathrm{e}{}^{-}\to \stackrel{0}{\mathrm{C}}|\cdot 2$

reakcja utlenienia:  $\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{C}}\to \stackrel{\mathrm{III}}{\mathrm{C}}+4\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 3$

$3\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2\mathrm{OH}+2\mathrm{CrO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4}{\to }3\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{COOH}+2\mathrm{Cr}+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$