Obliczenia:

Zapisujemy równanie reakcji:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}\mathrm{OH}+\mathrm{Na}\to {\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}\mathrm{O}\mathrm{Na}+\frac{1}{2}\mathrm{H}{}_2$

1 mol alkoholu pozwala na otrzymanie 0,5 mola wodoru.

W warunkach normalnych 1 mol wodoru zajmuje 22,4 dm³ , więc 0,5 mola zajmie 11,2 dm³.

Układamy proporcję, z której obliczamy masę 1 mola alkoholu:

$\begin{array}{ccc}37\mathrm{g}& -& 5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ \mathrm{x}& -& 11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{37\mathrm{g}\cdot 11,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{5,6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=74\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}\mathrm{OH}}=74\mathrm{g}$

Ustalamy wzór alkoholu:

${\mathrm{M}}_{{\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}\mathrm{OH}}=\mathrm{n}\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+\left(2\mathrm{n}+1\right)\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}$

$74=12\mathrm{n}+1\left(2\mathrm{n}+1\right)+16+1$

$74=14\mathrm{n}+18$

$\mathrm{n}=4$

 

Odpowiedź: Wzór sumaryczny tego alkoholu to $\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_9\mathrm{OH}$.