Procent cząsteczek amoniaku, które uległy reakcji z wodą to inaczej stopień dysocjacji amoniaku, można go obliczyć korzystając z prawa rozcieńczeń Ostwalda:

$K=\frac{C_o\cdot {\alpha }^2}{1-\alpha }$

gdzie:

$K-\text{stała dysocjacji}$
$C_o-\text{stęz˙enie molowe roztworu}$
$\alpha -\text{stopienˊ dysocjacji}$

Ponieważ reakcji z wodą ulega mniej niż 5% wprowadzonych do wody cząsteczek, możemy skorzystać ze wzoru uproszczonego:

$K=C_o\cdot {\alpha }^2$

$K_{\mathrm{NH}{}_3}=1,78\cdot 10^{-5}$

$C_o=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\alpha =\sqrt{\frac{K}{C_o}}=\sqrt{\frac{1,78\cdot 10^{-5}}{0,1}}=0,013=1,3\%$

Odpowiedź. Reakcji z wodą ulega 1,3% wprowadzonych cząsteczek amoniaku.