Potencjał półogniwa wodorowego w temperaturze 25^oC, pod ciśnieniem 1013 hPa , w którym stężenie roztworu jest inne niż 1 mol/dm³, obliczamy korzystając z równania Nernsta:

$E=E^o+0,059\cdot \log \left[\mathrm{H}{}^{+}\right]$

gdzie:

E^o - potencjał standardowy półogniwa

Wiemy, że pH roztworu jest równe 2 co oznacza, że: