Potencjał półogniwa, w którym stężenie roztworu jest inne niż 1 mol/dm³, obliczamy korzystając z równania Nernsta:

$E=E^o+\frac{0,059}{z}\cdot \log \left[\text{utl}\right]$

gdzie:

E^o - potencjał standardowy półogniwa
z - liczba elektronów biorących udział w reakcji elektrodowej
[utl] - stężenie formy utlenionej (w przypadku półogniw metalicznych jest to stężenie roztworu soli metalu).

Obliczmy potencjał elektrony ujemnej o stężeniu jonów srebrowych równym 0,1 mol/dm³