Masa elektrody cynkowej  zmalała

Obliczenia:

Elektroda cynkowa ma niższy potencjał elektrochemiczny niż elektroda srebrowa - będzie więc stanowić anodę. Na anodzie zachodzi proces utleniania - a więc część cynku z elektrody zamieni się w postać jonów, stąd też masa płytki cynkowej się zmniejszy.

Zajdzie reakcja opisana równaniem:

$\mathrm{Zn}+2\mathrm{Ag}{}^{+}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+2\mathrm{Ag}$

Możemy zauważyć, że przejściu do roztworu jednego mola cynku (o masie 65g) towarzyszu jednoczesne wydzielenie się dwóch moli srebra o łącznej masie 216 g. Obliczmy, o ile zmaleje masa płytki cynkowej, kiedy wydzieli się 10,8 mg srebra.

$\begin{array}{ccc}216\mathrm{g}\mathrm{Ag}& -& 65\mathrm{g}\mathrm{Zn}\\ & & \\ 10,8\mathrm{mg}\mathrm{Ag}& -& x\end{array}$

$x=\frac{10,8\mathrm{mg}\cdot 65\mathrm{g}}{216\mathrm{g}}=3,25\mathrm{g}$

Odpowiedź: Masa płytki cynkowej zmalała o 3,25 mg.