a)

1. Niebieski roztwór CuSO₄ odbarwił się w probówkach I, II i IV

2. Spośród metali, które wprowadzono do roztworu CuSO₄, najsilniejsze właściwości redukujące wykazuje metal wprowadzony do probówki II

b)

Jeżeli roztworzeniu się 27,9 g metalu towarzyszyło wydzielenie się 15 g miedzi, to 64 g miedzi (1 mol) wydzieli się podczas roztworzenia:

$\begin{array}{ccc}15\mathrm{g}\mathrm{Cu}& -& 27,9\mathrm{g}\mathrm{Me}\\ & & \\ 64\mathrm{g}\mathrm{Cu}& -& x\end{array}$

$x=\frac{64\mathrm{g}\cdot 27,9\mathrm{g}}{15\mathrm{g}}=119\mathrm{g}$

Odpowiedź: Masa molowa metalu X wynosi 119 g/mol.

 

---

Wyjaśnienie:

Reakcja metalu z solą innego metalu zachodzi wtedy gdy metal o wyższej aktywności (niższym potencjale redukcji półogniwa) wypiera metal mniej aktywny (o wyższym potencjale redukcji półogniwa) z jego soli. 
W probówce III nie zajdzie reakcja ponieważ srebro jest miej reaktywne od miedzi. Najsilniejsze właściwości redukujące posiada metal o najniższym standardowym potencjale półogniwa.

Niebieska barwa roztworu CuSO₄ pochodzi od jonów Cu²⁺.