1.	Metaliczny cer jest silniejszym reduktorem niż metaliczny ind.	P	F
2.	Kation Ce4+ jest w stanie utlenić kation Sn2+ do kationu Sn4+.	P	F
3.	Po wprowadzeniu blaszki wykonanej z cyny do roztworu chlorku indu(III) zajdzie reakcja opisana równaniem: $\mathrm{Sn}(\mathrm{s})+\mathrm{In}{}^{3+}(\mathrm{aq})\to \mathrm{Sn}{}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{In}(\mathrm{s})$	P	F

Wyjaśnienie:

Im niższy jest potencjał półogniwa, tym silniejszym reduktorem jest forma zredukowana związku biorącego udział w reakcji. Potencjał półogniwa cerowego jest niższy niż potencjał półogniwa indowego, zatem cer jest silniejszym reduktorem niż ind.

Utlenianie zachodzi na półogniwie o niższym potencjale, a redukcja na półogniwie o wyższym. Półogniwo Ce⁴⁺ , Ce³⁺ ma wyższy potencjał niż półogniwo Sn⁴⁺, Sn²⁺, zatem jon Ce⁴⁺ utlenia jony Sn²⁺ do jonów Sn⁴⁺.

Cyna nie wyprze indu z roztworu InCl₃, ponieważ potencjał półogniwa cynowego jest wyższy niż półogniwa indowego.