a)

Sumaryczne równanie reakcji:

$\mathrm{Cd}+2\mathrm{OH}{}^{-}+\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_8{}^{2-}\to \mathrm{Cd}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$

 

b)

$\mathrm{SEM}=E_{\text{katody}}^o-E_{\text{anody}}^o$

$\mathrm{SEM}=2,01-\left(-0,81\right)=2,82\mathrm{V}$

 

---

Wyjaśnienie:

To w którym półogniwie będzie zachodzić utlenianie, a w którym redukcja zależy od potencjałów standardowych. W półogniwie o niższym potencjale, nazywanym anodą, zachodzi utlenianie, a w półogniwie o wyższym potencjale, nazywanym katodą, zachodzi redukcja. 

Równania reakcji elektrodowych zapisane są zawsze w taki sposób, że przedstawiają redukcję (elektrony dodawane są po lewej stronie). Żeby zapisać proces utleniania, należy takie równanie odwrócić.

W przedstawionym w zadaniu ogniwie, anodę stanowi półogniwo Cd(OH)₂ /Cd , a katodę półogniwo S₂O₈^2- / SO₄^2- . Równania reakcji elektrodowych zachodzących w półogniwach mają postać:

Utlenianie: $\mathrm{Cd}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Cd}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{e}{}^{-}$

Redukcja: $\mathrm{S}{}_2\mathrm{O}{}_8{}^{2-}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$