Poniżej uzupełniono schemat:

kwas 1	+	zasada 2	$\rightleftharpoons$	zasada 1	+	kwas 2
$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$		$\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}$		$\mathrm{OH}{}^{-}$		$\mathrm{HSO}{}_3{}^{-}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Siarczan(IV) sodu to sól słabego kwasu i mocnej zasady. Zachodzi reakcja dysocjacji:

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}$

i reakcja hydrolizy anionowej:

$\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HSO}{}_3{}^{-}+\mathrm{OH}{}^{-}$

 

Kwasem Brønsteda nazywamy substancję, która jest donorem protonu.

Zasadą Brønsteda nazywamy substancję, która jest akceptorem protonu.