a) Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:  

$\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{Br}{}^{-}\to \mathrm{AgBr}\downarrow$

 

b) Dane:

$m_{\mathrm{AgNO}{}_3}=42,5\mathrm{g}$  

$m_{\mathrm{AgBr}}=38\mathrm{g}$  

Szukane:

$W=?$

Obliczenia:

Obliczamy masy molowe azotanu(V) srebra oraz bromku srebra: 

$M_{\mathrm{AgNO}{}_3}=170\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

$M_{\mathrm{AgBr}}=188\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Na podstawie stechiometrii przebiegającej reakcji:

$\mathrm{AgNO}{}_3+\mathrm{KBr}\to \mathrm{AgBr}\downarrow +\mathrm{KNO}{}_3$

Możemy zauważyć, że z 1 mola AgNO₃ powinien powstać 1 mol AgBr.

Znając masy molowe tych związków obliczamy, ile gramów AgBr powinno powstać z 42,5 g AgNO₃: 

$\begin{array}{ccc}170\mathrm{g}\mathrm{AgNO}{}_3& -& 188\mathrm{g}\mathrm{AgBr}\\ 42,5\mathrm{g}\mathrm{AgNO}{}_3& -& x\end{array}$

$x=\frac{42,5\mathrm{g}\cdot 188\mathrm{g}}{170\mathrm{g}}=47\mathrm{g}$  

Gdyby reakcja zachodziła ze 100% wydajnością, to teoretyczna masa (m_t) powstałego osadu powinna wynosić 47 g. Natomiast otrzymano m_o=38 g osadu (AgBr).

Wydajność reakcji wyniosła: 

$W=\frac{m_o}{m_t}\cdot 100\%$

$W=\frac{38\mathrm{g}}{47\mathrm{g}}\cdot 100\%=80,85\%$  

Odpowiedź: Wydajność tej reakcji wyniosła 80,85%.

 

 

---

Wyjaśnienie:

a) Poniżej przedstawiono równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej:

$\mathrm{AgNO}{}_3+\mathrm{KBr}\to \mathrm{AgBr}\downarrow +\mathrm{KNO}{}_3$
$\mathrm{Ag}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}+\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{Br}{}^{-}\to \mathrm{AgBr}\downarrow +\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$