Dane:

$V_r=200\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$  

$C=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$       

Szukane:    

$m_{\mathrm{Fe}{}^{2+}}=?$        

Obliczenia:

Obliczmy liczbę moli siarczanu(VI) żelaza(II) znajdującego się w tym roztworze: 

$C=\frac{n}{V}\to n=V\cdot C_m$

$n_{\mathrm{FeSO}{}_4}=0,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,1\mathrm{mol}$      

W roztworze znajduje się 0,1 mol siarczanu(VI) żelaza(II).

Oznacza to, że w roztworze również znajduje się 0,1 mol jonów żelaza(II) zakładając 100% dysocjację tej soli.

Obliczmy masę tych jonów:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{Fe}{}^{2+}& -& 56\mathrm{g}\\ 0,1\mathrm{mol}\mathrm{Fe}{}^{2+}& -& n_{\mathrm{Fe}{}^{2+}}\end{array}$

$n_{\mathrm{Fe}{}^{2+}}=\frac{0,1\mathrm{mol}\cdot 56\mathrm{g}}{1\mathrm{mol}}$

 

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 5,6 g jonów Fe²⁺.