Wartość pH roztworu końcowego wynosiła 12,7. Obliczamy stężenie anionów wodorotlenowych.

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14\Rightarrow \mathrm{pOH}=14\text{-}\mathrm{pH}$

$\mathrm{pOH}=14-12,7$

$\mathrm{pOH}=1,3$

$\mathrm{pOH}=-\log [\mathrm{OH}{}^{-}]\Rightarrow [\mathrm{OH}{}^{-}]=10^{-\mathrm{pOH}}$

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=10^{-1,3}$

$[\mathrm{OH}{}^{-}]=0,05\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

Objętość roztworu końcowego wynosiła 750 cm³. Obliczamy liczbę moli anionów wodorotlenowych w roztworze końcowym:

$\begin{array}{ccc}0,05\mathrm{mol}& -& 1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\\ x& -& 750\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$x=\frac{0,05\mathrm{mol}\cdot 1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}{750\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

$x=0,0375\mathrm{mol}$

Wodorotlenek sodu to mocna zasada, która dysocjuje w 100%. Jego liczba moli w roztworze jest równa ilości moli anionów wodorotlenowych:

$n_{\mathrm{NaOH}}=0,0375\mathrm{mol}$

Obliczamy liczbę moli anionów wodorotlenkowych, pochodzących z roztworu B (0,25 dm³ roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³):

$c_m=\frac{n}{V}\Rightarrow n=c_m\cdot V$

gdzie:

c_m - stężenie molowe,

n - liczba moli,

V - objętość (w dm³).

$n_B=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,25\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$n_B=0,025\mathrm{mol}$ 

Obliczamy liczbę moli anionów wodorotlenkowych, pochodzących z roztworu A. 

$n_A=n_{\mathrm{NaOH}}-n_B$

$n_A=0,0375\mathrm{mol}-0,025\mathrm{mol}$

$n_A=0,0125\mathrm{mol}$

Obliczamy stężenie molowe roztworu A (jego objętość wynosi V = 0,5 dm³). 

$c_m=\frac{n}{V}$

$c{}_A=\frac{0,0125\mathrm{mol}}{0,5\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

 $c{}_A=0,025\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$

 

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu A wynosi 0,025 mol/dm³.