Stężenie jonów $c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}$ nie zależy od rozcieńczenia dla soli słabego kwasu i słabej zasady. Im bardziej rozcieńczony roztwór tym $c_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}$ większe dla soli słabego kwasu i mocnej zasady, a mniejsze dla soli słabej zasady i mocnego kwasu.

 

---

Wyjaśnienie:

We wzorze dla soli słabego kwasu i słabej zasady nie występuję wyraz C - stężenie roztworu. Zatem [H₃O⁺] nie zależy od rozcieńczania tych soli.

We wzorze dla soli słabego kwasu i mocnej zasady wyraz C - stężenie roztworu soli, występuję w mianowniku pod pierwiastkiem. Im mniejszą wartość stężenia (rozcieńczanie) tam wstawimy, tym większą wartość całego działania otrzymamy.

We wzorze dla soli mocnego kwasu i słabej zasady wyraz C - stężenie roztworu, występuję w liczniku pod pierwiastkiem. Im mniejszą wartość stężenia (rozcieńczanie) tam wstawimy, tym mniejszą wartość całego działania otrzymamy.