• Naczynie I

Znając stopień dysocjacji oraz stężenie molowe roztworu obliczymy stężenie jonów H₃O⁺ (cząsteczek zdysocjowanych):  

$\alpha =\frac{\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]}{C_0}\cdot 100\%$  

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=\frac{\alpha }{100\%}\cdot C_0$     

podstawiamy dane: 

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=\frac{15\%}{100\%}\cdot 0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,015\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

• Naczynie II

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=\frac{\alpha }{100\%}\cdot C_0$

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=\frac{100\%}{100\%}\cdot 0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=0,01\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

 

Odpowiedź: Więcej jonów H₃O⁺ zawierał roztwór w naczyniu I.