Substraty zostały zmieszane w stosunku molowym 1:1 - ich masy oznaczamy jako m. Znając masy molowe CO (28 g/mol) oraz H₂O (18 g/mol) wyznaczamy wyrażenia na liczby moli tych substancji, następnie wyznaczamy z nich m:

$n_{\mathrm{CO}}=\frac{m}{28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\Rightarrow m=28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot n_{\mathrm{CO}}$

$n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=\frac{m}{18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}\Rightarrow m=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

a więc:

$28\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot n_{\mathrm{CO}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

$n_{\mathrm{CO}}=0,643n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

Obliczamy początkowe liczby moli CO i H₂O, wiedząc, że ich suma to 20 mol:

$n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}+0,643n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=20\mathrm{mol}$

$1,643n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=20\mathrm{mol}$

$n_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}\approx 12,173\mathrm{mol}\Rightarrow n_{\mathrm{CO}}=7,827\mathrm{mol}$

W reaktorze zaszła reakcja:

$\mathrm{CO}{}_{\text{(g)}}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{\text{(g)}}\rightleftarrows \mathrm{CO}{}_2{}_{\text{(g)}}+\mathrm{H}{}_2{}_{\text{(g)}}$

Na podstawie powyższych danych oraz stechiometrii równania zachodzącej reakcji konstruujemy tabelę, która zbiera informacje o początkowych liczbach moli reagentów oraz o tym jak zmieniały się one podczas dążenia układu do stanu równowagi: