Znając masę molową jodu (I₂, M = 254 g/mol) wyznaczamy liczbę moli w jego próbce o masie 381 g:

$n=\frac{m}{M}$

gdzie:

n - liczba moli,

m - masa,

M - masa molowa.

$n_{\mathrm{I}{}_2}=\frac{381\mathrm{g}}{254\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

$n_{\mathrm{I}{}_2}=1,5\mathrm{mol}$

W reaktorze zaszła reakcja:

$\mathrm{H}{}_2{}_{\text{(g)}}+\mathrm{I}{}_2{}_{\text{(g)}}\rightleftarrows 2\mathrm{HI}{}_{\text{(g)}}$

Na podstawie danych przedstawionych w treści zadania oraz stechiometrii równania zachodzącej reakcji konstruujemy tabelę, która zbiera informacje o początkowych liczbach moli reagentów oraz o tym jak zmieniały się one podczas dążenia układu do stanu równowagi: