Opisana reakcja jest procesem endotermicznym. 

Uzupełnione wykresy: 

 

---

Wyjaśnienie: 

Oznaczenie pK_c to ujemny logarytm dziesiętny ze stężeniowej stałej równowagi (K_c) danej reakcji:

$\mathrm{pK}{}_c=-\log \mathrm{K}{}_c$

Z racji na pojawiający się znak "minus" gdy rosną wartości pK_c maleją wartości K_c i odwrotnie, gdy wartości ujemnego logarytmu ze stałej równowagi maleją, w tym samym kierunku rośnie K_c. 

Na podstawie analizy tabeli możemy stwierdzić, że im wyższa temperatura, tym mniejsza wartość pK_c. Będzie to oznaczać, że im wyższa temperatura, tym większa wartość stałej równowagi K_c.

Oznacza to, że podwyższenie temperatury powoduje przesunięcie stanu równowagi reakcji w lewo (zmniejsza wydajność reakcji). Reakcja jest zatem endotermiczna.