Najwyższą temperaturę wrzenia będzie osiągał roztwór 3.

 

---

Wyjaśnienie:  

Obliczamy liczbę moli powstałych jonów w roztworach: 

1. 

$n_{\mathrm{KCl}}=\frac{7,45\text{g}}{74,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}}\Rightarrow n_{\mathrm{KCl}}=0,1\text{mol}$

równanie dysocjacji:

$\mathrm{KCl}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$ ⇒ 0,2 mol jonów

2.

$n_{\text{glukozy}}=\frac{90\text{g}}{180\frac{\text{g}}{\text{mol}}}\Rightarrow n_{\text{glukozy}}=0,5\text{mol}$

Glukoza nie ulega dysocjacji elektrolitycznej. 

3. 

$n_{\mathrm{NaCl}}=\frac{58,5\text{g}}{58,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}}\Rightarrow n_{\mathrm{NaCl}}=1\text{mol}$

równanie dysocjacji:

$\mathrm{NaCl}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$ ⇒ 2 mol jonów

4. 

$n_{\mathrm{CaCl}{}_2}=\frac{37\text{g}}{111\frac{\text{g}}{\text{mol}}}\Rightarrow n_{\mathrm{CaCl}{}_2}\approx 0,33\text{mol}$

równanie dysocjacji:

$\mathrm{CaCl}{}_2\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}$ ⇒ 1 mol jonów

Najwyższą temperaturę wrzenia będzie osiągał roztwór, który zawiera najwięcej moli drobin: roztwór 3 (2 mol drobin).