Standardowe entalpie tworzenia trzech substancji- Zadanie 25: Chemia Witowskiego. Tom 2. 2005-2026

Rozwiązanie

Poszukujemy entalpii reakcji addycji HCl do etynu:

$HC \equiv CH X_{(g)} + HCl X_{(g)} H X_{2} C = CHCl X_{(g)} Δ H_{r}^{\circ} = ?$

Znamy wartości standardowych entalpii tworzenia:

$\frac{1}{2} H X_{2} X_{(g)} + \frac{1}{2} Cl X_{2} X_{(g)} HCl X_{(g)} Δ H_{tw . HCl}^{\circ} = - 92, 3 kJ$

$2 C X_{(s)} + H X_{2} X_{(g)} HC \equiv CH X_{(g)} Δ H_{tw . HC \equiv CH}^{\circ} = 226, 9 kJ$

$2 C X_{(s)} + \frac{3}{2} H X_{2} X_{(g)} + \frac{1}{2} Cl X_{2} X_{(g)} H X_{2} C = CHCl X_{(g)} Δ H_{tw . H X_{2} C = CHCl}^{\circ} = 35, 2 kJ$

Trzy powyższe reakcję modyfikujemy tak aby otrzymać równanie reakcji addycji HCl do etynu. W tym celu potrzebujemy:

1 mol HC; po stronie substratów - odwracamy równanie 1:

$HCl X_{(g)} \frac{1}{2} H X_{2} X_{(g)} + \frac{1}{2} Cl X_{2} X_{(g)} - Δ H_{tw . HCl}^{\circ} = 92, 3 kJ$

1 mol HC≡CH po stronie substratów - odwracamy równanie 2:

$HC \equiv CH X_{(g)} 2 C X_{(s)} + H X_{2} X_{(g)} - Δ H_{tw . HC \equiv CH}^{\circ} = - 226, 9 kJ$

1 mol H₂C=CHCl po stronie produktów - korzystamy z niezmienionego równania 3:

$2 C X_{(s)} + \frac{3}{2} H X_{2} X_{(g)} + \frac{1}{2} Cl X_{2} X_{(g)} H X_{2} C = CHCl X_{(g)} Δ H_{tw . H X_{2} C = CHCl}^{\circ} = 35, 2 kJ$

Po obustronnym zsumowaniu powyższych równań otrzymamy równanie reakcji addycji HCl do etynu - niepotrzebne reagenty się skrócą. Obliczamy wartość entalpii tej reakcji:

$Δ H_{r}^{\circ} = - Δ H_{tw . HCl}^{\circ} + (- Δ H_{tw . HC \equiv CH}^{\circ}) + Δ H_{tw . H X C = CHCl}^{\circ}$

$Δ H_{r}^{\circ} = 92, 3 kJ - 226, 9 kJ + 35, 2 kJ$

$Δ H_{r}^{\circ} = - 99, 4 kJ$

Odpowiedź: Entalpia reakcji addycji HCl do etynu wynosi -99,4 kJ (na mol C₂H₂).

Kamil Kwiatkowski

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.