Równanie reakcji spalania całkowitego butan-1-olu:

$\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_9\mathrm{OH}+6\mathrm{O}{}_2\to 4\mathrm{CO}{}_2+5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

W wyniku spalania całkowitego związku nie zawierającego innych atomów niż wodór, węgiel i tlen, powstają CO₂ i H₂O.

Bilansowanie reakcji spalania zawsze zaczynamy od uzgodnienia liczby atomów węgla i wodoru, np:

$\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_9\mathrm{OH}+x\mathrm{O}{}_2\to 4\mathrm{CO}{}_2+5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Na końcu bilansujemy liczbę cząsteczek tlenu:

$1+2x=4\cdot 2+5$

$2x=13-1$

$2x=12$

$x=6$

Otrzymujemy zbilansowane równanie reakcji:

$\mathrm{C}{}_4\mathrm{H}{}_9\mathrm{OH}+6\mathrm{O}{}_2\to 4\mathrm{CO}{}_2+5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Jeżeli współczynnik stechiometryczny przy cząsteczkach tlenu wyjdzie ułamkowy, całość równania powinniśmy obustronnie przemnożyć tak aby wszystkie współczynniki były liczbami całkowitymi.