Przedstawiona w doświadczeniu kataliza to kataliza  (heterogeniczna / homogeniczna). Jest tak, gdyż w doświadczeniu reagenty i katalizator są (w tych samych / różnych) fazach. Użytym w doświadczeniu katalizatorem (heterogenicznym / homogenicznym) był (H₂O₂ / FeCl₃), którego udział (polega / nie polega) na reakcji z jednym z substratów. Entalpia opisanej reakcji katalitycznej rozkładu H₂O₂ jest (ujemna / dodatnia), a intensywnie wydzielający się gaz to (tlen / para wodna).

 

---

Wyjaśnienie:

 W sumarycznym równaniu reakcji wieloetapowej nie ma:

• katalizatora - substratu jednego z pierwszych etapów reakcji, który odtwarza się na jednym z końcowych etapów (tutaj: Fe³⁺),
• produktów pośrednich - produktów jednych z pierwszych etapów reakcji, które ulegają reakcji w jej następnych etapach (tutaj: Fe²⁺, H⁺).

Jest to kataliza homogeniczna, ponieważ wszystkie jej substraty oraz katalizator znajdują się w stanie ciekłym (FeCl₃ jest dobrze rozpuszczalny w wodzie). 

Naczynie reakcyjne rozgrzało się co świadczy o uwolnieniu energii z układu. Entalpia reakcji: ΔH < 0 - reakcja egzoenergetyczna.