Na podstawie tabeli zamieszczonej w informacji do zadań wiemy, że w skład żelaza wchodzą 4 izotopy o masach atomowych:

A₁ = 53,94 u,  A₂ = 55,93 u,  A₃ = 56,94u oraz  A₄ = 57,93 u;  

a ich zawartość procentowa w atomie wynosi kolejno: 

%p₁ = 5,85%,  %p₂ = 91,75%,  %p₃ = 2,12%  oraz  %p₄ = 0,28%.  

Aby wyliczyć średnią masę atomową tego pierwiastka korzystamy z poniższego wzoru: 

$m_{\text{at}}=\frac{A_1\cdot \%p_1+A_2\cdot \%p_2+\dots +A_n\cdot \%p_n}{100\%}$  

gdzie:

m_at- średnia masa atomowa,

%p_x - zawartość procentowa izotopu x,

A_x - masa atomowa izotopu x.

Wzór dla pierwiastka występującego w postaci czterech izotopów przyjmuje postać:

$m_{\text{at}}=\frac{A_1\cdot \%p_1+A_2\cdot \%p_2+A_3\cdot \%p_3+A_4\cdot \%p_4}{100\%}$

Podstawiamy dane liczbowe do podanego wzoru:  

$m_{\text{at}}=\frac{53,94\mathrm{u}\cdot 5,85\%+55,93\mathrm{u}\cdot 91,75\%+56,94\mathrm{u}\cdot 2,12\%+57,93\mathrm{u}\cdot 0,28\%}{100\%}$

$m_{\text{at}}=\frac{315,549\mathrm{u}+5131,5775\mathrm{u}+120,7128\mathrm{u}+16,2204\mathrm{u}}{100}$

$m_{\text{at}}=\frac{5584,0597\mathrm{u}}{100}$

$m_{\text{at}}=55,84\mathrm{u}$     

 

Odpowiedź: Średnia masa atomowa opisanego pierwiastka wynosi 55,84 u.