Wzory związków: 

PH₃, AsH₃

 

---

Wyjaśnienie:

Azot w NH₃ ulega hybrydyzacji sp³ ze względu na wysoką elektroujemność, mały rozmiar atomu i niski koszt energetyczny hybrydyzacji.

W fosforowodorze i arsenowodorze, z powodu większego rozmiaru atomów, mniejszej elektroujemności i wyższego kosztu hybrydyzacji, atomy centralne wykorzystują niezhybrydyzowane orbitale p do tworzenia wiązań, a hybrydyzacja sp³ nie zachodzi w pełni. To tłumaczy różnice w kątach między wiązaniami i charakter orbitali w tych cząsteczkach.